Frise Chronologique

C'est aussi le principal constituant de la plupart des étoiles, des nébuleuses et des planètes gazeuses. On estime que 92 % des atomes de l'univers sont des atomes d'hydrogène. Si l'on s'en tient à la matière ordinaire (baryonique, disent les physiciens), c'est-à-dire si l'on oublie la matière noire (cinq fois plus abondante !), alors ce petit atome représente 75 % de la masse de l'univers observable (rappelons-nous que nous ignorons la taille de l'univers...). L'hydrogène compose également 63 % des atomes du corps humain. Après le Big Bang, l'univers était principalement constitué de cet élément chimique, il est ensuite devenu l'élément essentiel des galaxies, des étoiles de notre planète, etc. L'hydrogène est le principal constituant du Soleil et de la plupart des étoiles (dont l'énergie provient de la fusion thermonucléaire de cet hydrogène), et de la matière interstellaire ou intergalactique. C'est un composant majeur des planètes géantes, sou s forme métallique au cœur de Jupiter et de Saturne, et sous la forme de dihydrogène solide, liquide ou gazeux dans leurs couches plus externes et dans les autres planètes géantes. Sur Terre, il est surtout présent à l'état d'eau liquide, solide (glace) ou gazeuse (vapeur d'eau), mais on le trouve aussi dans les émanations de certains volcans sous la forme de H2 et de CH4 (méthane). « La plus belle récompense pour le jeune scientifique est le sentiment exaltant d’être la première personne dans l’histoire du monde à voir ou à comprendre quelque chose. Rien n’est comparable à cette expérience… » Cécile Payne-Gaposchkin image image image Un élément chimique (le fer, l’or, le cuivre…) se définit par le nombre de protons dans son noyau atomique qu’on appelle le numéro atomique (Z – venant du mot allemand Zahl , « nombre »), qui caractérise l’identité chimique du noyau. Par exemple, tous les atomes comportant deux protons sont de l’hélium, et tous ceux en comportant six sont du carbone. On note également le nombre de neutrons par N et on appelle nombre de masse (A - venant du mot allemand Atomgewicht , « poids atomique ») le nombre total de nucléons (protons + neutrons). Comme un atome est neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, Z. On représente généralement un élément M ainsi : A M ou, A Z M ou A Z M N . Par exemple, l’isotope le plus abondant dans le fer naturel (91,754 %) est le fer-56 , qui est constitué d’un assemblage de 26 protons et 30 neutrons. Il peut s'écrire 56 26 Fe 30 ou plus simplement 56 Fe . On a observé à ce jour 118 éléments chimiques, dont 94 présents naturellement sur Terre. En 1869, le chimiste russe Dimitri Mendeleïev note que, quand on classe les éléments en fonction de leur masse, certaines propriétés reviennent périodiquement. Il a alors classé empiriquement tous les éléments connus à son époque, par ordre de numéro atomique croissant, à l’intérieur d’un tableau composé de dix -huit colonnes -Sommaire 13 700 000 000 – UNIVERS – LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

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